【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙,合成路線如下:
列下分析判斷正確的是( )
A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行
B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素
C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙
D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性,加快反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,丙中含有酯基,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng),所以分離提純有機(jī)物丙不宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;
B. 溴代烴在堿性條件下水解,水解后需要加入硝酸酸化,否則生成氫氧化銀沉淀,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,故B錯(cuò)誤;
C. 丙和乙分子中都含有碳碳雙鍵,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;
D. PbCl2為反應(yīng)的催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,故D正確;
正確答案是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1;S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1,則反應(yīng)熱ΔH=___kJmol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___。
(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b所示。請(qǐng)分析當(dāng)n(CO):n(SO2)=1:1時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為___molL-1,溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2,Ka2=1.25×10-7)
(5)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫出該電解過程中,陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是
A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)
B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)環(huán)分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成清潔工藝如下:
(1)“釋氨反應(yīng)”步驟可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
則總反應(yīng)NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
(2)“釋氯反應(yīng)”可能的化學(xué)反應(yīng)有:
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
圖為“釋氯反應(yīng)”在不同溫度下各組分的平衡組成,回答下列問題
①應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)溫度是___________
②500°C時(shí),釋氯反應(yīng)器的壓強(qiáng)為P,計(jì)算該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
③結(jié)合平衡移動(dòng)原理,原料氣增加水蒸氣的目的是___________
(3)“氯乙烯反應(yīng)”中,(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注
①碳碳叁鍵的鍵能:M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化學(xué)方程式為__________
③該反應(yīng)的決速步驟為__________
(4)下列有關(guān)該工藝的說法不正確的是______(填標(biāo)號(hào))
A.可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、MgO、HCl
B.“石灰窯”和“純堿反應(yīng)”的副產(chǎn)物可實(shí)現(xiàn)資源化利用
C.利用MgO作為吸附劑可有效實(shí)現(xiàn)NH3與HCl分離
D.減少了從氯堿工業(yè)的產(chǎn)品獲取HCl的電能消耗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有
B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有
C.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為
D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可以增大單位體積的活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快
B.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) △H=-98 kJ·mol-1,該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C.有氣體參加的反應(yīng),通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,從而反應(yīng)速率加快
D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能,但能增大單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)+2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量),同時(shí)通入 2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在 4MPa、1200K 時(shí),圖中 X 點(diǎn) v 正(H2)<v 逆(H2)
B.在 5MPa、800K 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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