Question

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)三段法進行分析計算；

2X(g) ＋ Y(g) Z(g)

始(mol/L) 0.2 0.2 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.04 0.02 0.02

平(mol/L) 0.16 0.18 0.02

據(jù)此分析計算。

A. 根據(jù)分析可知：υ(X)===0.002mol/(Ls)，A項錯誤；

B. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，容積增大了一倍，濃度減小一半，但壓強減小，平衡逆向移動，因此將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的，B項正確；

C. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生變化，C項錯誤；

D. 若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小，D項錯誤；

答案選B。