【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】加碘鹽中含有IO3-，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知B選項正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO3->I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-，C選項錯誤；根據(jù)關系式2IO3-～I2～10e－可知D選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是:

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種

C. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述不正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區(qū)遷移，電解后正極區(qū)PH減小

B. ab為陽離子交換膜，負極區(qū)得到NaOH溶液

C. 負極區(qū)反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，會有4molNa+進入負極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn 撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（ ）

A. 278 B. 277 C. 166 D. 165

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現(xiàn)加入a mol鐵粉，充分振蕩反應后，下列說法不正確的是(　　)

A. 當a≤0.5時，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 當a＝1時，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 當 0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 當a≥1.5時，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA

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