【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?_________;說明理由:___________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________。
(5)已知C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C > Si,請選擇相應(yīng)的試劑,則A中加________、B中加________。
【答案】 鉀 鋁 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較,NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2= S↓+2Cl- 硫酸 Na2CO3 溶液
【解析】Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,在金屬活動順序中越排在前面的金屬越活潑,與相同的酸反應(yīng)的速率越快,所以與鹽酸反應(yīng)最快的金屬是鉀;在金屬活動順序中越排在后面的金屬越不活潑,與相同的酸反應(yīng)的速率越慢,所以與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬是鋁; (2)用氫氧化鈉和氨水堿性強弱比較Na和N的金屬性強弱不合理,因為用堿性比較金屬性強弱,必須要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來比較,答案為:不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較,氨水不是N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物;Ⅱ、(3)設(shè)計實驗證明非金屬性:Cl>S,利用氯氣和Na2S氧化還原反應(yīng)可以驗證,儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸;(4)裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、MnO2、Na2S溶液,裝置C中的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,說明Cl2氧化Na2S生成了S,離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加濃硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,再將生成的CO2通入C中CO2、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-,證明酸性硫酸>碳酸>硅酸。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是( 。
A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素,都有甜味
B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍
C. 油脂是高分子化合物,熱值較大
D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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【題目】下列說法正確的是
A. CCl4的沸點低于SiCl4,其原因是晶體類型不同
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是共價化合物
C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
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【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗,可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次)。請回答下列問題:
(1)連接裝置導管口的順序:混合氣體→__________________→尾氣處理(填導管接口代號)。
(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________;
證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。
(3)有同學提出儀器B應(yīng)再使用一次,你認為有道理嗎?________(填“有”或“沒有”),并簡述理由:
_________________________________________________________________。
(4)本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是(_______)。
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
I、定容時俯視觀察凹液面(________)
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(________)
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【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線,海洋資源豐富,品種繁多。
(1)工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì),一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴,其裝置如圖所示:
①所用儀器的接口連接順序是d→__________,e→b_______→f。
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
③溶液Z是______________________;C中儀器名稱為______________________。
④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。
(2)某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。
①該小組設(shè)計的實驗方案:上述操作完成后,取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化,再加入足量AgNO3溶液,過濾,測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。此方案不可行的主要原因是_________________(不考慮實驗裝置及操作失誤的原因);
②請為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是
A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O
C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al
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