【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽(yáng)離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現(xiàn)加入a mol鐵粉，充分振蕩反應(yīng)后，下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a≤0.5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 當(dāng)a＝1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 當(dāng) 0.5≤a＜1.5時(shí)，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 當(dāng)a≥1.5時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA

【答案】D

【解析】在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入鐵粉，依次發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol；A．當(dāng)a≤0.5時(shí)，只存在Fe3+的還原，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正確；B．當(dāng)a＝1時(shí)，Fe3+全部被還原，Cu2+只有0.5mol被還原，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu，故B正確；C．當(dāng) 0.5≤a＜1.5時(shí)，Fe3+全部被還原，Cu2+只有部分被還原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正確；D．當(dāng)a≥1.5時(shí)，Fe3+全部被還原，Cu2+全部被還原，鐵過量，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于3NA，故D錯(cuò)誤；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。

（1）工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì)，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：

①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。

④你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)的不足之處是____________________________________。

（2）某小組測(cè)定含溴鹵水中溴元素的總量。

①該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤的原因）；

②請(qǐng)為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅鎳合金曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________。

（2）氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________。

③氨可以形成的晶體屬于_______晶體（填晶體類型），其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成_______個(gè)氮?dú)滏I，其原因是______________________________________。

（3）N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

（4）單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。

（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。

②若合金的密度為dg/cm3，晶體中任意―個(gè)Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

C. KOH中只含有共價(jià)鍵

D. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強(qiáng)弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱Na<Mg<Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對(duì)“低碳社會(huì)”的構(gòu)述構(gòu)建具有重要意義。

（1）一定條件下CO2可以和鐵反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②下列措施，能使平衡時(shí)增大的是______（填序號(hào)）。

A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO2和CO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應(yīng)過程中能量的變化。

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是______（填序號(hào)）。

A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。

①工業(yè)上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案