【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)方法一：加入足量的試劑A______（填寫(xiě)A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是_____，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________；

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫(xiě)有關(guān)的表達(dá)式]；

(4)在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________；

(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字簡(jiǎn)述）；

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：_____________（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】Ca(OH)2或Ba(OH)2 過(guò)濾 烘干 100毫升容量瓶 甲基橙 ×100% 堿石灰在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水氣和CO2氣體 圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)留存部分CO2氣體 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

(1)與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2 或Ba(OH)2；與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后應(yīng)進(jìn)行的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥；

(2)固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液，所以還需100mL的容量瓶；NaHCO3為弱堿性；

(3)由于鹽酸與碳酸氫鈉按1：1反應(yīng)，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，又配100mL，取20mL進(jìn)行滴定，所以原液是待測(cè)液的5倍，根據(jù)關(guān)系式可以求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)根據(jù)以上方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；

(5)因?yàn)閴A石灰直接與空氣接觸，所以偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；因?yàn)檠b置中還會(huì)有殘留的二氧化碳，所以偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收；

(6)利用碳酸氫鈉固體受熱分解反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)方法一：與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca Ca(OH)2 或Ba(OH)2，所以試劑A為Ca(OH)2 或Ba(OH)2；與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后應(yīng)進(jìn)行的操作為過(guò)濾、洗滌、烘干，故答案為：Ca(OH)2 或Ba(OH)2；過(guò)濾；烘干；

(2)方法二中固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液，所以還需100mL的容量瓶；NaHCO3為弱堿性，指示劑用甲基橙，故答案為：100mL容量瓶；甲基橙；

(3)由于鹽酸與碳酸氫鈉按1：1反應(yīng)，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，又配100mL，取20mL進(jìn)行滴定，所以原液是待測(cè)液的5倍，所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量為V(HCl)×10-3×0.100×5×84=0.042V(HCl)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%；

(4)根據(jù)以上方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，故答案為：堿石灰在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；

(5)因?yàn)閴A石灰直接與空氣接觸，所以偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；因?yàn)檠b置中還會(huì)有殘留的二氧化碳，所以偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收，故答案為：堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水氣和CO2氣體；圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)留存部分CO2氣體；

(6)不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________。

a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達(dá)到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě))，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě))

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的ΔH>0

B.壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A. 在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B點(diǎn)：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C點(diǎn)：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D點(diǎn)： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。

（1）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?/span>

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___，溫度升高，平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的總反應(yīng)方程式為___，正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素（結(jié)構(gòu)如圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__，步驟Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為__。

（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是__。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是__（選填序號(hào)）。

A.可用FeCl3溶液來(lái)鑒別II和III

B.Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

（4）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為__。

（5）寫(xiě)出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化學(xué)方程式為__。

（6）化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有__種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1∶2∶2∶2∶1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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同步練習(xí)冊(cè)答案