【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領域用途廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。
(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價為__________,寫出與CO互為等電子體的帶一個單位正電荷的陽離子為:_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種,其空間構型為_______________ o
(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成,其晶胞結構如圖所示,則該晶體的化學式為_____________
(4)下列反應常用來檢驗Ni2+,請寫出另一產(chǎn)物的化學式:_______________。
與Ni2+配位的N原子有__________個,該配合物中存在的化學鍵有_________(填序號)。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(5)Ni與Fe的構型相同(體心立方堆積),Ni的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA,密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)
【答案】 [Ar]3d84s2 O NO+ 平面正方形 LaNi5 H+ 4 ACE ××1010
【解析】(1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)構造原理可寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;
(2)CO為分子,化合價為0,所以鎳的化合價為0;CO含有2個原子14個電子,所以CO互為等電子體的帶一個單位正電荷陽離子為NO+;Ni(CO)4的一氯代物有2種,說明空間構型為平面正方形,若為正四面體結構則一氯代物只有1種,故答案為:0;NO+;平面正方形;
(3)該晶胞中La原子個數(shù)=8×=1,Ni原子個數(shù)=1+8×=5,化學式為LaNi5(或Ni5La),故答案為:LaNi5(或Ni5La);
(4)由質量守恒與電荷守恒可知,Ni2+═+2H+;Ni含有空軌道、N原子含有孤電子對,所以配位鍵由N原子指向Ni原子,有4個配位鍵;該配合物中N-O中O原子和-OH中氫原子形成氫鍵,該配合物分子中配位鍵、氫鍵為,除此之外還含有共價鍵;故答案為:H+;4;ACE;
(5)該晶胞中,Ni原子個數(shù)=1+8×=2,1mol晶胞的質量為2M g,設晶胞的邊長為x cm,則a g/cm3=,解得x=cm,設 Ni原子的半徑為ycm,則(4y)2=x2+( )2,即(4y)2=()2+(× )2,解得y=× cm=××1010 pm,故答案為: ××1010。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g.cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。
步驟2:如上圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A、B的名稱分別是____________________ 、______________________。
(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有_______________。(寫出兩種物質的結構簡式)
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)寫出生成1-溴丙烷的化學方程式_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,屬于吸熱反應的是( )
A. 液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣 B. 銅—鋅原電池反應
C. H2和Cl2混合光照爆炸 D. 碳酸鈣分解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中,能同時發(fā)生2個自身氧化還原反應,完全反應后生成NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1,則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2
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【題目】【物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負性最大,D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子,E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為________________________;
(2)AB32-的立體構型是____________,其中A原子的雜化軌道類型是___________________________。
(3)A22-與B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為________________,1molB22+中含有的π鍵數(shù)目為________________________。
(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵___________________。
(5)化合物DC2的晶胞結構如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_________________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C. 室溫時,0族元素的單質都是氣體
D. 元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】晚上,婷婷向爸媽介紹了自己學過的安全知識。以下說法不正確的是( )
A. 裝修房屋時宜選用環(huán)保材料
B. 液化氣罐漏氣可用明火檢驗
C. 家用電器著火,應先關閉電源,再用二氧化碳滅火器滅火
D. 煤氣熱水器應安裝在通風效果良好的地方,使用時保持通風
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