【題目】晚上,婷婷向爸媽介紹了自己學(xué)過(guò)的安全知識(shí)。以下說(shuō)法不正確的是(  )

A. 裝修房屋時(shí)宜選用環(huán)保材料

B. 液化氣罐漏氣可用明火檢驗(yàn)

C. 家用電器著火,應(yīng)先關(guān)閉電源,再用二氧化碳滅火器滅火

D. 煤氣熱水器應(yīng)安裝在通風(fēng)效果良好的地方,使用時(shí)保持通風(fēng)

【答案】B

【解析】A、裝修時(shí),應(yīng)用環(huán)保材料,否則容易造成室內(nèi)污染,故A說(shuō)法正確;B、液化氣漏氣,不能用明火檢驗(yàn),容易發(fā)生危險(xiǎn),故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、電器著火,應(yīng)選關(guān)閉電源,然后用CO2滅火器滅火,防止漏電,故C說(shuō)法正確;D、防止CO中毒,故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

B. 第ⅦA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

C. ⅥA 族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲(chǔ)氫材料(能可逆地多次吸收、儲(chǔ)存和釋放H2的合金)等領(lǐng)域用途廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。

(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價(jià)為__________,寫出與CO互為等電子體的帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子為:_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種,其空間構(gòu)型為_______________ o

(3)一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭(La)組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為_____________

(4)下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+,請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式:_______________。

與Ni2+配位的N原子有__________個(gè),該配合物中存在的化學(xué)鍵有_________(填序號(hào))。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

(5)Ni與Fe的構(gòu)型相同(體心立方堆積),Ni的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA,密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水,氨水電離生成銨根離子,銨根離子中氮原子采取________雜化,NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大,原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰,稱之為“熱冰”,熱冰中微粒間存在的作用力有________,其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):

a→_________________________________________

3)裝置C中飽和食鹽水的作用是_____

4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

5)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1986年,瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中YCu、BaO原子個(gè)數(shù)比,確定其化學(xué)式_________________。

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成,計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為、),試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究常用的方法。下列混合體系分離提純對(duì)應(yīng)的方法不正確的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

混合

體系

溴水

酒精與水

固體碘和氯化銨

混有少量KCl的KNO3粉末

分離

方法

萃取、分液

加生石灰,蒸餾

加熱

配成熱的飽和溶液,降溫結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是(

A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

(1)“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_____________________。

(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。

(4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)開________________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 mol·L1水合肼溶液,1 mol·L1H2SO4)。

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