【題目】某短周期元素原子的次外層有8個(gè)電子，該元素可能是(　　)

A. O B. N

C. Mg D. C

【答案】C

【解析】O、C、N屬于第二周期，次外層有2個(gè)電子，Mg屬于第三周期，次外層有8個(gè)電子，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領(lǐng)域用途廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。

(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價(jià)為__________，寫出與CO互為等電子體的帶一個(gè)單位正電荷的陽離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構(gòu)型為_______________ o

(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________

(4)下列反應(yīng)常用來檢驗(yàn)Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式：_______________。

與Ni2+配位的N原子有__________個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有_________(填序號)。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

(5)Ni與Fe的構(gòu)型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應(yīng)的方法不正確的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

混合

體系

溴水

酒精與水

固體碘和氯化銨

混有少量KCl的KNO3粉末

分離

方法

萃取、分液

加生石灰，蒸餾

加熱

配成熱的飽和溶液，降溫結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）

A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 molL－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少_____升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。

請回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇____________________（填標(biāo)號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí)，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于水后溶液呈中性的物質(zhì)是(　　)

A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_____________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開________________。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上有NA個(gè)O2

D．25 ℃時(shí)，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA

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