【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

【答案】C

【解析】

A. 若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應速率，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；

C. 0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝＝0.12mol·L－1·min－1，C正確；

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是

A.發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2

B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應，吸收O2

C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+

D.發(fā)生化學腐蝕：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種應用廣泛的金屬，鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是__(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式__、__；Ⅳ中現(xiàn)象為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點___。

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管C中裝入的固體是__(填化學式)。

（4）將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若4.6 g Na在足量氧氣中一段時間后，生成固體的質(zhì)量為7.1 g，則生成的固體可能為(　　)

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應的離子方程式__________________；

②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2 ·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示, 40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：①②③④。

（1）下列說法正確的是_________。

A.化合物A能與能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能發(fā)生取代、還原、加成反應 D.A→B，B→C的反應類型均為取代反應

（2）化合物D的結構簡式是_________。

（3）寫出E+H→F 的化學反應方程式__________________。

（4）寫出化合物B（C10H10O4）同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式______________。

①與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產(chǎn)生4.48L（標準狀況下）CO2氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且苯環(huán)上的取代基不超過三個；③核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：2：2：3。

（5）設計以乙烯為原料合成制備Y（）的合成路線________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。

（1）C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。

a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4

（2）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。

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