實(shí)驗(yàn)室為分離少量汽油和柴油的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
①分離該混合物的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②該方案中用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：汽油和柴油的混合物，不分層，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾原理分離，以此來解答．
解答： 解：①混合物，不分層，但沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離該混合物，故答案為：蒸餾；
②蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶等，故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強(qiáng)  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個(gè)軌道）．請(qǐng)預(yù)測(cè)未來的第八能級(jí)組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽A2B的水溶液中加入鹽CD2的水溶液時(shí)就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應(yīng)量的關(guān)系，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果的敘述，并回答后面的問題．
實(shí)驗(yàn)：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1的水溶液．
（2）準(zhǔn)備9個(gè)燒杯，編號(hào)為1-9號(hào)，每個(gè)燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A2B的溶液．
（3）往編號(hào)2以后的溶液中分別加入0.1mol?L-1的CD2溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)果如下表：
燒杯編號(hào)123456789
A2B溶液體積（mL）606060606060606060
CD2溶液體積（mL）0204050607080100120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.1651.3951.4011.3971.399
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學(xué)式，寫出這個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并簡述在寫反應(yīng)式時(shí)是如何利用表中的數(shù)據(jù)：
 

（2）寫出沉淀的化學(xué)式
 
，并寫出你的判斷依據(jù)：
 

（3）推算3號(hào)、9號(hào)燒杯中沉淀質(zhì)量各是多少克．3號(hào)
 
，9號(hào)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為H3C-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對(duì)E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列變化，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法你認(rèn)為正確的是（　　）
①淀粉是人體所需能量的重要來源　
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸 
④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體．
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、②⑤⑥

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