Question

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；

(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明。

(1)根據(jù)儀器結(jié)構可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；

(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進而證明了元素的非金屬性S>C>Si。