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【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是

A. 該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性

B. 反應結束后兩種反應物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應的Cu為

【答案】D

【解析】濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。A．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性，故A正確；B．反應結束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應物均有剩，故B正確；C．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，即小于0.9mol，則參加反應的Cu也小于0.9mol；參加反應的Cu小于0.9mol，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類比關系正確的是（ ）
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO ，則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ， 則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3 ， 則與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬的說法不正確的是

A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子

B. 單質的還原性：

C. 堿性：

D. 由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究性質的實驗中，下列說法正確的是

A. 氣體通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明極易溶于水

B. 將通入溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入，產生白色沉淀

C. 氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明具有漂白性

D. 氣體通入溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中不正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

B. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是（ ）
A.高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結構簡式為： 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(　　)
A.用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B.用堿式滴定管準確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.524 g
D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗現象能確定試樣中一定有Cl─的是

A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

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