按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式
①寫(xiě)出乙醛的特征反應(yīng)（任何一個(gè)）
 

②寫(xiě)一個(gè)酯化反應(yīng)
 

③寫(xiě)一個(gè)消去反應(yīng)
 
（注明反應(yīng)條件）
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：①乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；
②CH3CH2OH可和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
③CH3CH2OH可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．
解答： 解：①乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
②在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
③CH3CH2OH可發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1、2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖1中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度
 
，應(yīng)該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，產(chǎn)生1mol H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）氫氣是未來(lái)的能源，人類(lèi)將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是
 
（填代號(hào)）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為
 
克．
（2）已知反應(yīng)S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質(zhì)的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫(xiě)出并配平這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時(shí)還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強(qiáng)保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③計(jì)算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間開(kāi)始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
簡(jiǎn)答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
 

（2）放置時(shí)，雨水樣品PH變化的主要原因是
 

（3）PH變化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
 
．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下呈液態(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱為
 
，呈固態(tài)的稱為
 
，脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，其熔點(diǎn)越
 
，油脂的密度比水的密度
 
，
 
難溶于水，油脂本身為較好的
 
，（無(wú)機(jī)或有機(jī)）溶劑．

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