Question

某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間	開始	8h	16h	24h	32h	40h	48h
PH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”

 

（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是

 

（3）PH變化的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，據(jù)含硫化合物的性質(zhì)來回答；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強酸，酸性增強；
（3）酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；

解答： 解：（1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，只有二氧化硫和水反應(yīng)形成的酸雨具備該特點，二氧化硫可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以被氧化為硫酸，酸性逐漸減小，
故答案為：硫酸型；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，
故答案為：酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H⁺+SO₄^2-；

點評：本題考查酸雨的形成、硫元素化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．