Question

（1）已知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，產(chǎn)生1mol H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（2）氫氣是未來(lái)的能源，人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是

 

（填代號(hào)）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來(lái)回答；
（2）根據(jù)太陽(yáng)能分解水，太陽(yáng)能環(huán)保，資源相當(dāng)豐富，進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，即②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①-②×2得到反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），則△H=（-571.6kJ/mol）-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）A．以焦炭和水為原料制水煤氣后分離出氫氣，在制取過(guò)程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A錯(cuò)誤；
B．用鐵、鋅等活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，在制取過(guò)程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故B錯(cuò)誤；
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水制氫氣，在制取過(guò)程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故C錯(cuò)誤；
D．利用高效催化劑和太陽(yáng)能分解水，催化劑能加快反應(yīng)速率，太陽(yáng)能環(huán)保，資源相當(dāng)豐富，太陽(yáng)能直接使水分解制氫氣是最理想的途徑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫以及氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)等知識(shí)，難度不大，注意從能量轉(zhuǎn)化和成本方面考慮是關(guān)鍵．