7．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“天宮”一號(hào)中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．氫氧化鐵溶膠、霧、食鹽水均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

分析 A．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；
B．氫氧化鐵溶膠、霧是膠體；
C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；
D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．

解答 解：A．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．氫氧化鐵溶膠、霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠的成分不是一種物質(zhì)，所以是混合物，故C正確；
D．酸性氧化物和堿反應(yīng)或堿性氧化物和酸反應(yīng)都生成鹽和水，但都不是酸堿中和反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念和基本理論，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)原電池裝置．
【實(shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實(shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時(shí)活潑金屬接在二極管的負(fù)極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負(fù)極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負(fù)極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康．
（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時(shí)溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．醋酸的電離度：a＜b＜c
B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是DE（填序號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．消去反應(yīng)　D．加成反應(yīng)　E．還原反應(yīng)
（3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一個(gè)平面的原子最多有8個(gè)．
（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有3種．
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中的官能團(tuán)名稱是醛基和醇羥基．
②D的分子式為C8H12O4．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比VⅡA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④氨氣極易溶于水
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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