19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．銨根離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；
C．高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化乙醇；
D．鐵離子只能存在于中性溶液中．

解答 解：A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．NH4+、S2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀能夠氧化C2H5OH，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+只能存在于中性溶液中，在中性溶液中不可能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應用廣泛．
（1）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①1mol化合物Ⅰ能與4molH2發(fā)生完全加成反應
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H2，II的結(jié)構(gòu)簡式可能為或（寫1種即可）；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；利用類似反應①的方法，以乙烯和乙醇為有機物原料合成該單體，該反應的化學方程式為2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準確無誤．下列情況會引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
B．定容時，仰視觀察刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
D．定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“天宮”一號中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B．氫氧化鐵溶膠、霧、食鹽水均能觀察到丁達爾效應
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為26；②
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有2種產(chǎn)物．
（3）C→D的反應類型為加成反應，寫出E→F的化學方程式．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羥基、羧基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式等．
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導致“溫室效應”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設計了有關氯氣的實驗：
（1）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，相關的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液顏色發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO4溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入 2 毫升濃H2SO4，靜止片刻，請將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：
（1）波形試管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不變．           （D） 不變，下降．
（2）試管中液體分為兩層，上層呈藍色，下層呈無色．
（A） 上層藍色，下層紅色．   （B） 上層紅色，下層無色．
（C） 上層藍色，下層無色．   （D） 上層無色，下層藍色．
（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應的化學方程式為：
CuSO4•5H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO4+5H2O
請判斷：對
（4）若在下層溶液中有藍色晶體析出，則此藍色晶體的分子式為：CuSO4．
請判斷：錯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

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