【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________,根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】3d54s1 +6 > 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3 Cr4H4(或CrH)
【解析】
(1)根據(jù)基態(tài)鉻原子得核外電子排布,寫出價(jià)電子排布式;根據(jù)價(jià)層電子,確定鉻元素的最高價(jià)態(tài);價(jià)電子處于半滿或全滿時(shí)比較穩(wěn)定,電離能比較大;
(2)CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原,寫出方程式;離子晶體的熔點(diǎn)較高;CH3COO-中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個(gè)碳原子為sp2雜化;
(3)CrO3中鉻元素為+6價(jià),則存在2個(gè)過氧根,確定結(jié)構(gòu)式;
(4)均攤法確定化學(xué)式。確定一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積,在計(jì)算晶胞密度;
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1;根據(jù)價(jià)層電子,鉻元素的最高價(jià)態(tài)為+6。基態(tài)Cr+的價(jià)電子排布式為3d5、基態(tài)Mn+的加點(diǎn)字排布式為3d54s1,故鉻元素的第二電離能大于錳元素的第二電離能;
答案:3d54s1 +6 >
(2)CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原,反應(yīng)方程式為2CrCl3+H22CrCl3+2HCl;CrCl3的熔點(diǎn)較高,為離子晶體;CH3COO-中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個(gè)碳原子為sp2雜化;
答案:2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3
(3)CrO3中鉻元素為+6價(jià),則存在2個(gè)過氧根,結(jié)構(gòu)式為;
答案:
(4)每個(gè)晶胞中的Cr原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,H原子數(shù)為12×1/4+1=4,故其化學(xué)式為Cr4H4(也可以簡(jiǎn)化為CrH,但不可簡(jiǎn)化為Cr2H2)。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g,一個(gè)晶胞的體積為(4.376×10-8)3cm3,則晶體的密度為;
答案:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)給濾液E中通入過量的NH3,其反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)流程Ⅱ中加入燒堿溶液后,生成SiO的離子方程式是__________________。
(3)驗(yàn)證濾液A中含Fe3+,可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。
(4)濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(5)濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為___________________________。
(6)濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G,用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L-1的G溶液,若陽極得56 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。
(7)已知25 ℃時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11。取適量的濾液A,加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得該溶液的pH=13.00,則25℃時(shí)殘留在溶液中的c(Mg2+)=________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:
(1)“浸取”步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。“過濾”時(shí)濾渣的主要成分是___。
(2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案:向“氧化”后的溶液中加入____,調(diào)pH為___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實(shí)驗(yàn)中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
(3)“沉錳”步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請(qǐng)配平上述離子方程式___;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;
(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;
(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。
(4)在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ____。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))
①置換反應(yīng),②化合反應(yīng), ③分解反應(yīng), ④取代反應(yīng), ⑤加成反應(yīng),⑥加聚反應(yīng)
(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),AC2為非極性分子,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)需用元素符號(hào)表示)
(1)B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________;F元素原子的最外層電子數(shù)為________個(gè)。
(2)B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學(xué)式為_______________;B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體,該陰離子電子式為_________,這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子,則金屬陽離子符號(hào)為_________。
(3)B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。
(5)F3+的核外電子排布式是_________________________,FCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為________________________。
(6)E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)(長方體)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為__________;若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為:apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是
A.充電時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B.放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大
C.電子放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸
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