【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于____(酸性堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是________________。

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí),A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________,用化學(xué)用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價(jià)的角度分析,SO2具有___性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后,可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,說明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是___,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________

A.過氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式_________________。

【答案】酸性 滴加酚酞的NaOH稀溶液 紫色石蕊溶液變紅 H2OSO2H2SO3 氧化性和還原 溶液褪色 還原 D 有淡黃色沉淀生成 褪色 漂白 SO22OH=SO32H2O

【解析】

(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮稍?/span>A中使石蕊試液變紅色,二氧化硫具有漂白性,B中品紅褪色,具有還原性,可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,檢驗(yàn)二氧化硫的酸性,可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗(yàn),E應(yīng)為尾氣處理裝置;

(2) 從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì),二氧化硫中S元素化合價(jià)為+4價(jià),具有還原性和氧化性,可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應(yīng),以此解答該題;

(3) SO2具有漂白性,能使品紅褪色;

(4) SO2是酸性氧化物,溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水。

(1) 二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物;

①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,因此要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,必須和堿反應(yīng),例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水.但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液,不能觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成,即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液;

②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,反應(yīng)方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性,酸能使紫色石蕊試液變紅色;

(2) 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性也有還原性;

①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色,說明SO2具有還原性;

②要證明二氧化硫的氧化性,則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).
A.過氧化氫具有氧化性,能氧化二氧化硫,故A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,且和二氧化硫不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氯水具有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫,故C錯(cuò)誤;
D.硫化鈉具有還原性,能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S,因此可以驗(yàn)證SO2的氧化性,故D正確;

故答案為:D;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成;

(3)B中的品紅溶液褪色,證明SO2具有漂白性;

(4) SO2是酸性氧化物,溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水,反應(yīng)的離子方程式SO22OH=SO32—H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃,遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3,制備的反應(yīng)原理:。下列說法正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2

D.裝置丁中生成ICl3,碘元素的化合價(jià)為-3價(jià)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請(qǐng)計(jì)算并回答下列問題:

(1)該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中,x=_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕,這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成份如下圖所示:

已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正確的是

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.2中,Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下,在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。

試劑

pH

初始

通入0.01 mol HCl氣體

加入0.01 mol NaOH固體

i.1 L H2O

7

a

12

ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液

4.76

4.67

4.85

a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因:____________。

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有____________(填序號(hào))。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知,試劑iipH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋,而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號(hào))。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流,該電池裝置示意圖如下圖所示,電池的總反應(yīng)如下:

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知:VOSO4V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-;V2(SO4)3=2V3++3SO42-;

①放電時(shí),B室中c(H+)____________(增大”“減小不變”),結(jié)合化學(xué)用語說明理由:______。

②充電時(shí),A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCNFeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問題:

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

1X一定不是__

A.氫 B.碳

C.氧 D.硫

②一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng),生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26

2)這四種元素中有鋁元素嗎?__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀

3)白色沉淀的化學(xué)式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀

4)生成白色沉淀的離子方程式為__

XW同主族

5X的最高價(jià)氧化物的電子式為___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案