【題目】合金是建造航空母艦的主體材料.
(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造.
①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學(xué)方程式 ______ .
②合金焊接前用NaOH溶液處理膜,其化學(xué)方程式為 ______ .
(2)也是重要的鋁鹽,其無(wú)水升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備.
①裝置在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng) ______ ,操作方法是: ______ .
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ .
③裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng) ______ .
④該裝置缺少尾氣處理裝置,尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰.
【答案】第三周期第ⅢA族 熔融 檢查氣密性 將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上,在分液漏斗中加入水,打開(kāi)分液漏斗的瓶塞和下端活塞,若無(wú)持續(xù)水滴滴下,則氣密性良好 除去HCl 濃硫酸 干燥管
【解析】
(1)①Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3;電解氧化鋁制備Al;
②NaOH溶液處理Al2O3膜,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
(2)①反應(yīng)制備氯氣,則實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性;
②無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,則裝置B除去揮發(fā)的HCl,裝置C干燥氯氣;
③A中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水;
④尾氣中含氯氣,利用固體干燥劑吸收,則選干燥管。
的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,位于第三周期第ⅢA族;電解氧化鋁制備Al,反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
溶液處理膜,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)為;
反應(yīng)制備氯氣,則實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性,則實(shí)驗(yàn)前檢查氣密性,操作方法為將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上,在分液漏斗中加入水,打開(kāi)分液漏斗的瓶塞和下端活塞,若無(wú)持續(xù)水滴滴下,則氣密性良好;
無(wú)水升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,則裝置B除去揮發(fā)的HCl,裝置C干燥氯氣,則B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去HCl,裝置C中盛放濃硫酸;
中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O;
尾氣中含氯氣,利用固體干燥劑吸收,則選干燥管,大口進(jìn)氣,小口出氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的開(kāi)發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Cu極為原電池__(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中H+移向__(填“Cu”或Zn”)極。
③無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。
(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?__(填是”或“否”),理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:、、
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為,乙為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:
(1)元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___,基態(tài)n原子的核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)m與y所形成的化合物含___鍵,屬___分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)x位于周期表的第___周期第___族;其簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是 ( )
A.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 +2H+ =Ca2++ CO2 ↑+H2O
B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng): 2C6H5O +CO2 +H2O=2C6H5OH +CO32
C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:C2H5Br+OH C2H5OH+Br
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列情況,離子可能大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B.25℃,水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中:K+、Na+、SO32-、NO3-
C.=10-2溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
D.無(wú)色溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式為________________。
②NO的空間構(gòu)型__________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①CO分子的等電子體有______。(至少寫(xiě)兩個(gè))
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為______。
③1 mol CO2中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
④CO還能以配體形式與金屬形成配合物,如Fe(CO)5,1mol Fe(CO)5中π鍵數(shù)目為__________。
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