【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰;向燒杯③中加入NH4NO3晶體;燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________(請寫出相應的離子方程式和必要的文字說明)。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_____。

A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應

CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(”“不移動”)。

(4)已知室溫時,CH3COOH電離常數(shù)為1.75×105,NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×105。濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正確順序為 ____。

【答案】CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液呈堿性 BD ④<②<③<①

【解析】

(1) CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解呈堿性;

(2)向燒杯①中加入生石灰,生石灰與水反應放熱,溫度升高;燒瓶③中溶液紅色變淺,說明CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡逆向移動;

(3)根據(jù)影響平衡移動的因素分析;

(4)根據(jù)鹽水解分析;

(1) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,使溶液呈堿性,所以溶液顯淺紅色;

(2)向燒杯①中加入生石灰,生石灰與水反應放熱,溫度升高,燒瓶①中溶液紅色變深,說明CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡正向移動,水解反應為吸熱反應,故A錯誤、B正確;水解反應為吸熱反應,燒瓶③中溶液紅色變淺,說明CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡逆向移動,NH4NO3溶于水時吸收熱量,故C錯誤、D正確。

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸,氫氧根離子離子濃度減小,CH3COO+H2OCH3COOH+OH正向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體,氫氧根離子濃度增大,CH3COO+H2OCH3COOH+OH逆向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固體,氫氧根離子濃度增大,CH3COO+H2OCH3COOH+OH逆向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量FeSO4固體,氫氧根離子濃度減小,CH3COO+H2OCH3COOH+OH正向移動;

(4)①CH3COONa強堿弱酸鹽,水解呈堿性、②NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性、③CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽,水解程度相同,溶液呈中性、④(NH4)2SO4強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,銨根離子濃度大于NH4Cl,酸性比NH4Cl溶液強,故pH由小到大排列的正確順序為④<②<③<①。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中,起始N2濃度為2mol/L,H2濃度為5mol/L, 反應到2分鐘時,測得 NH3 的反應速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min),填空:

(1) NH3 的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空:

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始濃度 2 5 0

轉(zhuǎn)化濃度 _ _ _

2min后濃度 _ _ _

(3)v(N2)表示的反應速率為:v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)v(H2)表示的反應速率為:v(H2)=__________mol/(L·min)

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【題目】已知H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;卮鹩嘘P中和反應的問題:

(1)0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____,碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________(偏大、偏小無影響”)。

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水

C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1、的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號回答)。

2、、的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。(用化學式回答)

3)由、、三種元素形成化合物的電子式______ 。

4的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式_______

5的氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量(產(chǎn)物水為液態(tài)),其熱化學方程式為_________。

6)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知:A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質(zhì)量比D17 ,D為紅棕色氣體(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)

①A的結(jié)構(gòu)式為_______

②AB反應生成CF的化學方程式為_______,反應的離子方程式為________。

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【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2,SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸;卮鹣铝袉栴}:

1SO2_____(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

2Cu2SO2反應可生成SO2,已知:

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=z kJmol-1

寫出Cu2SO2反應生成CuOSO2的熱化學方程式__________________________

3)硫酸工業(yè)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO21molO2發(fā)生上述反應,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。

關于該反應,下列說法正確的是____

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時,反應達到平衡

B.相同時間內(nèi)生成2molSO2同時消耗1molO2,反應達到平衡

CQ大于0

D.相同溫度下,壓強越大,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率就越大,該反應的平衡常數(shù)就越大

E.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO21molO2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

F.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入He(g),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時,KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___。

5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____。

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【題目】1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12 L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol

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