【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1、、的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號回答)。

2、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是_____。(用化學(xué)式回答)

3)由、、三種元素形成化合物的電子式______ 。

4的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

5的氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量(產(chǎn)物水為液態(tài)),其熱化學(xué)方程式為_________。

6)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體, E的相對分子質(zhì)量比D17 ,D為紅棕色氣體(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

①A的結(jié)構(gòu)式為_______

②AB反應(yīng)生成CF的化學(xué)方程式為_______,反應(yīng)的離子方程式為________。

【答案】rNa)>rN)>rO HNO3H2CO3H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 SiH4g+2O2g= SiO2s+2 H2 Ol H =-1440 kJ/mol 4NH35O2 4NO6H2O 3Cu8H++2NO3=3Cu22NO↑4H2O

【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素。

1)電子層越多半徑越大,所以鈉大于氮和氧,氮和氧處于同周期,從左至右,半徑減小,則rN)>rO),故③、④、⑤原子半徑由大到小的順序為rNa)>rN)>rO);

答案為rNa)>rN)>rO)。

(2)元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,②、③、⑦,非金屬性:N>C>Si,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是:HNO3H2CO3H2SiO3;

答案為HNO3H2CO3H2SiO3。

3)由①、④、⑤三種元素形成化合物是NaOH,則它的電子式為;

答案為。

4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2;

答案為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2。

51gSiH4自燃放出熱量45.0 kJ,則1moSiH432gSiH4自燃放出熱量為45.0 kJ×32=1440.0kJ,熱化學(xué)方程式為SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2Ol)△H= -1440.0kJ/mol;

答案為SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2Ol)△H= -1440.0kJ/mol。

6B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,則BO2,D是紅棕色氣體,則DNO2,E的相對分子質(zhì)量比D17 ,D的相對分子質(zhì)量是46,則E的相對分子質(zhì)量為63,則EHNO3,A是常見氣態(tài)氫化物,且能和氧氣反應(yīng),所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷,ANH3,則C就是NOF是水.NO和氧氣反應(yīng)生成NO2NO2溶于水生成硝酸,硝酸和銅反應(yīng)又生成NO

A的結(jié)構(gòu)式為:

答案為。

AB反應(yīng)生成CF的化學(xué)方程式為:4NH35O2=4NO6H2O ,反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:3Cu8H++2NO3=3Cu22NO↑+4H2O;

答案4NH35O24NO6H2O,3Cu8H++2NO3=3Cu22NO↑+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為:____________________________。

(2)除去乙烷中少量的乙烯:____________________________。

(3)寫出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡式 :____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________

如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母,下同)。

A.立即補加 B.冷卻后補加  C.不需補加  D.重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________

A.接收器   B.溫度計   C.吸濾瓶 D.球形冷凝管   

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列關(guān)于鋅銅原電池的說法正確的是( 。

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ +2e=H2

B. 溶液中SO42-向銅片的方向移動

C. 該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰;向燒杯③中加入NH4NO3晶體;燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________(請寫出相應(yīng)的離子方程式和必要的文字說明)。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_____。

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(”“不移動”)

(4)已知室溫時,CH3COOH電離常數(shù)為1.75×105NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×105。濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4pH由小到大排列的正確順序為 ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)裝置B的作用是___________________________________________。

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152 ℃

(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________。

(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。

(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________

②若D中通入過量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。

Ⅲ.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(下圖為某植物的光合作用過程模式圖,字母 A-G 表示物質(zhì)或結(jié)構(gòu),二烷氨基乙醇羧酸脂(DA-6)是一種新型的叔胺類植物生長調(diào)節(jié)劑。某科研小組研究了 DA-6 對西瓜光合作用的影響,其相關(guān)指標(biāo)測定(Rubisco 是碳反應(yīng)的關(guān)鍵酶)結(jié)果如下表:

D A - 6 對西瓜光合作用的影響實驗結(jié)果記錄表

處理

光合速率

氣孔導(dǎo)度

胞間二氧化碳濃度

Rubisco 活性

(mmolm-2s-1)

(mmolm-2s-1)

mmolm-2s-1

umolm-2s-1

不遮光+清水

10.1

0.16

260

38.2

不遮光+DA-6

15.2

0.24

255

42.1

遮光+清水

8.3

0.14

278

25.3

遮光+DA-6

13.4

0.23

269

35.7

1)圖中產(chǎn)生物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)是___________________________,D 物質(zhì)為___________________________。

2)據(jù)圖推測類囊體腔中積累H+的生理意義最可能是___________________________。

3)突然停止光照,短期內(nèi)三碳酸分子的含量將會___________________________。

4)胞間 CO2 進入葉綠體內(nèi)參與卡爾文循環(huán),該過程生成 3 RuBP 需消耗___________________________個三碳糖磷酸,RuBP 的元素組成為__________________________。

5)氣孔導(dǎo)度表示氣孔開放的程度。該研究能說明氣孔導(dǎo)度不是遮光條件下光合速率下降的主要限制因素,可以證明此結(jié)論的實驗組別是___________

A.① ② B.① ③ C.③ ④ D.② ④

6DA-6 可提高西瓜葉片的光合速率。從表數(shù)據(jù)進行推測,DA-6 提高西瓜葉片光合速率作用機制是:DA-6 通過__________________________,從而提高光合作用的速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從柑橘中煉制出有機物,下列有關(guān)該有機物的推測正確的是()

A. 分子式為C10H14B. 常溫下為液態(tài),難溶于水

C. 屬于芳香烴D. 1 mol該物質(zhì)與1 mol HCl加成所得產(chǎn)物有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3

D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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