【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水
C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇
【答案】BC
【解析】
A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨,不能只用氯化銨制備氨氣,實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑,故A錯(cuò)誤;
B.氨氣易溶于水,可使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,從而導(dǎo)致氣球鼓起,可用來證明氨氣的水溶性,故B正確;
C.NO不溶于水,且與水不反應(yīng),可用排水法收集,故C正確;
D.乙酸與乙醇互溶,不能利用圖中分液法分離,應(yīng)選蒸餾法,故D錯(cuò)誤;
答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO,等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】松油醇是一種調(diào)香香精,它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物,可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得:
(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。
(2)A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。
a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去
(3)α-松油醇的分子式_________________。
(4)α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。
a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇
(5)寫結(jié)構(gòu)簡式:β-松油醇_____________,γ-松油醇_____________。
(6)寫出α-松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開1molH-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰;向燒杯③中加入NH4NO3晶體;燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>________(請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式和必要的文字說明)。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_____。
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。
(4)已知室溫時(shí),CH3COOH電離常數(shù)為1.75×10-5,NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×10-5。濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正確順序?yàn)?/span> ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”或“II”)。
②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。
A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
B.用待測(cè)酸溶液潤洗錐形瓶后,再裝入待測(cè)酸溶液
C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量
D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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