13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后乙酸斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則   反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA
D．4.6gSO2、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3 NA

分析 A．弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．依據(jù)熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵；
D．微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子都是中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目0.1NA，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產(chǎn)生氫離子增多，故A正確；
B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；
D．這幾種元素（S，O，N）原子都是中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．中子質(zhì)量和中子相近．所以含有質(zhì)子和中子各2.3g，質(zhì)子、中子的摩爾質(zhì)量近似為1g/mol，所以含有中子物質(zhì)的量2.3mol，中子數(shù)為2.3 NA，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A．1molNa與O2反應(yīng)得到32g固體產(chǎn)物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為10-4NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4和H2O（g）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料（CO+H2），這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖1：

（1）能量大于E1的分子稱作活化分子；甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；該反應(yīng)只有在高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行．
（2）下列有關(guān)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的說法，正確的是ABCE
A．相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B．恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C．若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D．恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動
E．有副反應(yīng)：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比值為x的CH4和H2O（g）混合氣體，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示．在圖中作出平衡時H2體積分?jǐn)?shù)φ（H2）與x的變化曲線：當(dāng)充入CH4和H2O（g）物質(zhì)的量之比1：2.2時，溫度、壓強(qiáng)p對平衡時CO體積分?jǐn)?shù)φ（CO）的影響如圖3：則壓強(qiáng)由大到小的排序是p3＞p2＞p1；當(dāng)T＜450℃和T≥1000℃時，壓強(qiáng)p對φ（CO）幾乎無影響的原因是T＜450℃時，幾乎不反應(yīng)，p改變對φ（CO）幾乎無影響；T≥1000℃時，φ（CO）已經(jīng)很大（≈18%），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率已達(dá)到90%以上（考慮副反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率更大），p改變對φ（CO）影響很�。�
（4）在圖4左室充入n molCH4和H2O（g）混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為α，則其平衡常數(shù)為Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時Cu2+也會生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能，應(yīng)如何操作？應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料．請回答下列問題：
（1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則如圖1表示工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成該甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號）．

（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是充入一定量H2，第8min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②該電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X是電源的正極
B．陽極的反應(yīng)式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點(diǎn)解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負(fù)極反應(yīng)式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH3）0.8mol．（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物X是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙炔，化合物B的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（2）G物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為ABC（填字母序號）．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)   C．還原反應(yīng)    D．縮聚反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A與CH3COOH生成B的化學(xué)方程式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與1molBr2加成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種；③紅外光譜顯示有“C-O-C”結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案