5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X是電源的正極
B．陽(yáng)極的反應(yīng)式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

分析 A．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；
B．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析；
C．根據(jù)圖示以及電解的目的解答；
D．根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析．

解答 解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O-CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陽(yáng)極：水失去電子生成氧氣氣，2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，故C正確；
D．電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，掌握電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基、羰基．E→G的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構(gòu)體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含有雙鍵數(shù)目小于NA
C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后乙酸斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則   反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA
D．4.6gSO2、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近的乙醛被氧化
B．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
B．題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V（正）＞V（逆）
C．經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（A）為0.064mol/（L•min）
D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素${\;}_{114}^{298}X$，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：
（1）114X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，為金屬元素（金屬或非金屬）
（2）寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物及其水化物的分子式XO2、X（OH）4，并估計(jì)后者為堿性（填酸、兩性、堿）
（3）該元素與氯生成化合物的分子式XCl2、XCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABHC≡CHCCH2=CH2DECH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法是化學(xué)研究的常用方法
B．“終極電池”鋰-空氣電池，它不可以直接采用無(wú)機(jī)鹽水溶液為電解液
C．石墨烯（Graphene）是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的單層原子面材料，它可以從C60、金剛石等物質(zhì)中剝離出來(lái)
D．ClO2是Al級(jí)高效安全滅菌消毒劑．它在水中的殺菌、消毒能力強(qiáng)，特效長(zhǎng)，受水體的pH變化的影響小，難形成致癌氯代物

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