3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molNa與O2反應得到32g固體產(chǎn)物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為10-4NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LCH4中含有的碳原子數(shù)為NA

分析 A．鈉和氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，依據(jù)反應的鈉計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B．氫氧化鐵膠體微粒是由許多個氫氧化鐵“分子”聚在一起形成的；
C．求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析；
D．標準狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含碳原子數(shù)1NA．

解答 解：A.1molNa與O2反應得到32g固體產(chǎn)物，鈉全部反應失電子數(shù)為NA，故A正確；
B．氯化鐵不能完全水解，膠粒是一種微粒的集合體，用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)小于10-4NA，故B錯誤；
C.12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵即2NA個，故C正確；
D．標準狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol甲烷中含碳原子1mol，則含碳原子數(shù)1NA，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、膠體的組成、物質(zhì)中的化學鍵計算、電子轉(zhuǎn)移計算、體摩爾體積的體積應用，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（NO3）2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸
B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．M的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應
D．Z、M的單質(zhì)在一定探究下均能和強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構）（　　）
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團名稱羧基、羰基．E→G的反應類型為縮聚反應．
（2）聚合物F的結(jié)構簡式．聚合物G的結(jié)構簡式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構簡式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，有關 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)
B．加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入NaOH固體可抑制 CHCOO-的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后乙酸斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則   反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA
D．4.6gSO2、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3 NA

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