下列說法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1
B

試題分析:A、,PH=9的碳酸鈉溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,則c(OH)=1×10-5mol·L-1,因?yàn)闅潆x子被碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子,所以溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,而氫氧根離子來自水的電離,所以由水電離出的c(OH)= 1×10-5mol·L-1,錯(cuò)誤;B、水的離子積常數(shù)是溫度常數(shù),只隨溫度變化,所以溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同,正確;C、若所有離子濃度均降低,則c(H+)·c(OH)將減小,這與溫度不變時(shí)水的離子積是常數(shù)矛盾,事實(shí)上,醋酸稀釋,醋酸的電離度增大,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,錯(cuò)誤;D、pH相同則氫離子濃度相同,體積又相同,都是強(qiáng)酸,所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1:1,錯(cuò)誤,答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書寫正確的是(  )
A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.K2CO3═K2++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++(OH)2-D.FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7
B.若a=2b,則混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
C.混合液中,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)一定成立
D.當(dāng)混合液的pH>7時(shí),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較中,正確的是            
A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)
D.同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大
C.加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解,以制備TiO2固體
D.銅制器皿放置過程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)>c(Cl)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃ 時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤       B. 混合液中:c(HA)+c(A)=a mol·L-1  
C.  a = b                      D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH)+c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③

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