常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)>c(Cl)>c(OH)=c(H)
D

試題分析:A、NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c(Na)+c(H)=c(ClO)+c(OH)、c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH),由于NaClO水解顯堿性,因此有c(H)NaClO<c(H)NaCl,所以NaCl(aq)中離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù);B、硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度,則二者抑制水電離程度相等;C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則HA-電離程度大于水解程度,則c(A2-)>c(H2A),水和HA-都電離出氫離子,則c(H+)>c(A2-),HA-的電離和水解程度都較小,則溶液中離子濃度大小順序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A);D、溶液呈中性,則c(OH)=c(H),根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+c(NH4+)+ c(H)= c(Cl) +c(OH),所以c(Cl)> c(Na),故錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅;  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時(shí),消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④B.②③④C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說正確的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9
A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí):
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl) >c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)說法中,不正確的是  (     )
A.甲是向溴水通入SO2氣體時(shí),pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí),c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C.常溫常壓下,將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H)有如丙圖變化關(guān)系
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)>c(NO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示,下列說法正確的是(    )
A.上述三種溶液中:c( OH)大。孩 > ② > ①
B.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3
C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中: c ( CH3COO) > c ( F)
D.①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中:c ( F) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B.I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)
D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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