Question

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是

 

形的，p電子的原子軌道都是

 

形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有

 

個能層，

 

個能級，

 

個未成對電子．
（3）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中

 

區(qū)和

 

族．
（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是

 

（5）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl₃分子的立體構(gòu)型是

 

，中心原子采取

 

雜化方式．

Answer 1

考點：原子核外電子的運動狀態(tài),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形；
（2）原子序數(shù)為24的元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)；（n-1）d全充滿，最后的電子填s軌道，為ds區(qū)元素；
（4）在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；
（5）根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形；

解答： 解：（1）因s軌道為球形；p軌道是啞鈴形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，
故答案為：球；啞鈴；   
（2）原子序數(shù)為24的元素為鉻，原子基態(tài)電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，3d能級有5個未成對電子，4s¹能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，
故答案為：4；7；6；    
（3）最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過渡元素，（n-1）d全充滿，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過渡金屬，（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素，（n-1）d全充滿，最后2個電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，
故答案為：ds；ⅡB；    
（4）H₂O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；
BF₃中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；
PCl₃中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；
PCl₅中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；
故答案為：PCl₃；
（5）NCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，
故答案為：三角錐形；sp³；

點評：本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識，側(cè)重考查原子的電子排布及區(qū)的劃分、雜化軌道、8電子結(jié)構(gòu)的判斷等，為高頻考點，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．