Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO₃+bHCl（濃）→cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為

 

、

 

；還原產(chǎn)物為（填名稱）

 

．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為

 

．
（3）產(chǎn)生2mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

 mol．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷濃鹽酸性質(zhì)；氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）根據(jù)二氧化氯與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物結(jié)合離子方程式規(guī)則書寫方程式．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，該反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，所以還原產(chǎn)物是二氧化氯，故答案為：還原性、酸性；二氧化氯；
（2）該反應(yīng)中氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，所以e=1、d=2，再結(jié)合原子守恒得a=2、b=4、c=2、f=2，則a+b=c+d+2e，故答案為：a+b=c+d+2e；  
（3）產(chǎn)生2mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2mol×1=2 mol，故答案為：2； 
（4）該反應(yīng)離子方程式為ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，注意該反應(yīng)化合價(jià)變化的元素都是Cl元素，但元素化合價(jià)變化時(shí)不能交叉，+5價(jià)Cl元素只能轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．