Question

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

 

（2）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式

 

．配置FeSO₄時(shí)加少量的鐵粉，目的是

 

化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子到三價(jià)鐵離子；
二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化成三價(jià)鐵離子．

解答： 解：（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）氯氣與二價(jià)鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，配置FeSO₄時(shí)加少量的鐵粉可以防止硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；防止二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧化鋁、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．