人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.5g．常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6?5H2O．試求：
（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量．
考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量及其計(jì)算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出其相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式組成計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及病人需要鈣的質(zhì)量計(jì)算出需要乳酸鈣的質(zhì)量．
解答： 解：（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量：40+12×6+1×10+16×6+18×5=308，
答：乳酸鈣的相對分子質(zhì)量為308；
（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（Ca）=
40
308
×100%=13%，
答：乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%；
（3）該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量為：m（乳酸鈣）×13%=0.5 g，
解得：m（乳酸鈣）=3.85 g，
答：該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量為3.85g．
點(diǎn)評：本題考查了相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目你不大，注意掌握相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C、△H＞0，△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D、△H＞0，△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用H2還原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質(zhì)量為（　�。�
A、
8(x-y)
9
B、
9(x-y)
8
 g
C、9 z  g
D、
9z
40
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通入C12后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是
 
，集氣瓶B中的現(xiàn)象是
 
，可得出的結(jié)論是
 
．燒杯中的NAOH溶液的作用是
 
，其反生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出．回答下列問題：
（1）在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：
A為
 
；D為
 
；E為
 
．
（2）③中所加的試劑應(yīng)該具有
 
性（填“氧化”或“還原”），可能為
 
或
 
．
（3）寫出B→E的離子方程式
 
．
寫出C→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
如果升高溫度，由于
 
，所以平衡向
 
移動；如果增大壓強(qiáng)，由于
 
，所以平衡向
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學(xué)式），
 
（填操作名稱），再加入適量
 
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是
 
．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出．對應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．與肼分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H1=-1 038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則生成的氣體有
 
mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
 

（2）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
．配置FeSO4時加少量的鐵粉，目的是
 
化學(xué)方程式為
 
．

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