高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

(1)操作Ⅱ的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有      
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______;
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
a.稀鹽酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
(4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______;若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

(1)過(guò)濾 (1分)   燒杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(2)2∶1 (2分)
(3)a(2分)
(4)負(fù)(1分)   MnO42-– e-="=" MnO4-(3分)    31.6 (3分)

試題分析:(2)錳酸鉀酸化后生成高錳酸鉀和二氧化錳,實(shí)際上是發(fā)生了一個(gè)歧化反應(yīng):
K2MnO4 K2MnO4+MnO2;依據(jù)電子守恒可知,氧化產(chǎn)物K2MnO4與還原產(chǎn)物MnO2之比為:2∶1;(3)因?yàn)辂}酸中的氯具有還原性,高錳酸鉀可以將它氧化,從而消耗掉高錳酸鉀。(4)b必須為電源的負(fù)極,若為正極的話,鐵就會(huì)參與電極反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH > a,則該電解質(zhì)可能是
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一:電解精制:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:電解時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為                   
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:             
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl =  AuCl4
>>1
 
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:                                      
(2)濾液含量的測(cè)定: 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100ml濾液中Fe2+的濃度為         mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽(yáng)極
B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,
陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(   )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè),其生產(chǎn)流程如下:

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42,應(yīng)分別加入下列沉淀劑:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  (填序號(hào));加入鹽酸的作用為                                         。
(2)下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極,兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時(shí)間后,X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ,檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ;若飽和食鹽水體積為200mL,且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解,當(dāng)兩極共收集到氣體(共兩種)44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在電解水時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,加入的電解質(zhì)最好選用 (    )
A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極電解AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(  )
A.AgNO3B.H2OC.Ag2OD.Ag(NH3)2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如右圖所示,在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色 “彩虹”,從右到左顏色的次序是
A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫
C.紅、紫、藍(lán)D.紫、紅、藍(lán)

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