在電解水時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,加入的電解質(zhì)最好選用 (    )
A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4
A

試題分析:A.加入Na2SO4,增大溶液濃度,導(dǎo)電性增強(qiáng),且不影響H2和O2的生成,故A正確;
B.加入HCl,一極析出氫氣,另一極產(chǎn)生氯氣,影響氧氣的生成,故B錯(cuò)誤;
C.加入NaCl,發(fā)生2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯氣,不全部為水的電解,故C錯(cuò)誤;
D.加入CuSO4,在陰極上析出銅,影響氫氣的生成,不全部為水的電解,故D錯(cuò)誤.
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無(wú)MnO2,請(qǐng)解釋原因                                         .
(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                             ,濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和                       
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是    極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi),寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解下列足量溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),溶液與原來(lái)溶液完全一樣的是 (  )
A.NaCl(鹽酸)B.NaOH(NaOH)C.AgNO3(Ag2O)D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

(1)操作Ⅱ的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有      
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______;
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
a.稀鹽酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
(4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______;若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解),則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為
A.0.04 mol·L-1 1B.0.02 mol·L-1 2
C.0.03 mol·L-1 5D.0.05 mol·L-1 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下圖裝置中,若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
B.電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C.向甲中通人適量的HCl氣體,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí),Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 (   )  
A.1mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在外界提供相同電量的條件下,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為        (    )
A.12.96gB.3.24gC.6.48gD.1.62g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2
C.要恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D.在整個(gè)電解過(guò)程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化

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