【題目】氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）

A.單質(zhì)的密度依次增大

B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

C.Cl2可以從KI溶液中置換出I2

D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

【答案】D

【解析】

氟、氯、溴、碘四種元素位于周期表同一主族，元素的非金屬性逐漸降低，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

A．ⅤⅡA族元素單質(zhì)的密度從上到下依次增大，故A正確；

B．鹵素單質(zhì)均是分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B正確；

C．氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，Cl2可從KI溶液中置換出I2，故C正確；

D．Br2的氧化性弱于氯氣，不能從NaCl溶液中置換出Cl2，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.Ag+
D.Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（ ）

A.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
B.關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

B. 甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

D. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　　）
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。

（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會(huì)有氣泡逸出，該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。

①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；

②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

③有氣體逸出，說明Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3） “提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。

（4） “沉淀”過程中，通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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