【題目】以粉煤灰主要成分為Al2O3SiO2,還含有少量的FeOFe2O3為原料制備Al2O3的流程如下

1酸浸時需加入過量的稀硫酸,寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________

2證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少許置于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)檠t色;再慢慢滴入過量的H2O2溶液,溶液的紅色先變深,之后紅色逐漸褪去,繼續(xù)滴加會有氣泡逸出,該氣體會使帶火星的木條復(fù)燃。

①紅色變深的原因是(用離子方程式表示):_____________________________;

②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子,已知雙氧水氧化SCN生成N2、CO2SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________

③有氣體逸出,說明Fe3+H2O2的分解有催化作用,寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。

3提純過程中,當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42)c(Na)___________H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。

4沉淀過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

【答案】 Al2O3+ 6H+ =2 Al 3++3H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN) 3 2SCN- + 11H2O2 = 2CO2↑+ N2↑+2SO4 2-+ 10H2O+ 2H+ 2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+ 12 0.5mol NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3

【解析】1Al2O3屬 于兩 性氧化物,與 硫 酸反應(yīng)生成鹽和水,正 確 答 案 為Al2O3+ 6H+ =2 Al 3++3H2O

2)粉煤灰中含有少量FeOFe2O3,被 酸 溶 解 后,溶液中含有Fe3+Fe2+,Fe3+硫氰化鉀溶液反應(yīng),溶液變?yōu)檠t色;溶液中滴加雙氧水溶液后,溶液中的Fe2+又被氧化為Fe3+,Fe3+的濃度增大,導(dǎo)致溶液的紅色變深;由于雙氧水具有較強的氧化性,隨著雙氧水的不斷加入直至過量,雙氧水又把硫氰根離子氧化,隨著硫氰根離子濃度的減少,溶液的顏色逐漸褪去,而溶液中的Fe3+又做了雙氧水分解的催化劑,釋放出氧氣,正確答案為:①Fe3++3SCN-Fe(SCN) 3;2SCN- + 11H2O2 = 2CO2↑+ N2↑+2SO4 2-+ 10H2O+ 2H+;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+

(3)提純的時候,溶液中含有Fe3+Al3+SO,加 入氫 氧 化 鈉 溶 液 后使Fe3+Al3+ 恰好都變?yōu)槌恋?/span>,沉淀達到最大值溶 液 中 剩 余 的 離 子 為 Na+ SO,根據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律c(SO)c(Na)=1:2;根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,失去2mol電子,1molO24mol電子,設(shè)消耗O2的 量 為 X,1× 2=4XX=0.5;正確答案0.5mol

4Al3+在 過量 強 堿 溶 液 中變?yōu)?/span>AlO2-,通入過量的CO2時,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,該沉淀不溶于過量的弱酸,正確答案:NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇(CH3OH)燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為
(2)乙中A極電極反應(yīng)式為 , A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
(3)丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為 . 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗,D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置就用于實驗室制取NH3 , 并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁,最后回收氯化銨的實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.
吸收NH3制取Al(OH)3
B.
在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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【題目】氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(

A.單質(zhì)的密度依次增大

B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高

C.Cl2可以從KI溶液中置換出I2

D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,某密閉容器中,可逆反應(yīng):N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達到化學(xué)反應(yīng)限度的標志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

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【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計了以下幾種實驗方案:
(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液.方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸.和方案一相比,方案二的優(yōu)點是;
(2)方案二的實驗中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為
(3)方案三的實驗流程如圖1所示:溶解過程中有氣體放出,該氣體是 . 隨著反應(yīng)的進行,生成氣體速度加快,推測可能的原因

(4)設(shè)計實驗證明你的推測
(5)方案四的實驗流程如圖2所示:為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

(6)對方案四進行補充完善,設(shè)計一個既能防止污染,又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示).

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【題目】下列敘述正確的是(
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列5種有機物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH

(1)與①互為同系物的是______(填序號)。

(2)寫出④的官能團名稱______。

(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

(4)寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______

(5)④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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