Question

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂O?H++OH^-，如要使水的電離程度增大，并使溶液的pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）

• A、Al₂（SO₄）₃
• B、NaHSO₄
• C、Na₂CO₃
• D、HCl

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)常溫下水的電離平衡影響因素分析，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答： 解：A、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故A符合；
B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；溶液中的氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，故B不符合；
C、Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，溶液中CO₃^2-水解促進(jìn)水的電離，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故C不符合；
D、HCl=H⁺+Cl^-，溶液中H⁺離子抑制水的電離，溶液呈堿性，c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素分析，關(guān)鍵是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡單．