【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ,下列說法中正確的是(

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為:X>Y>Z>W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

【答案】BD
【解析】解:X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知,Z為S元素;Y為O元素;X為N元素.
A.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,離子電子層越多半徑越大,所以陰離子半徑由大到小排列順序:Z(S2)>W(wǎng)(Cl)>X(N3)>Y(O2),故A錯誤;
B.X為N元素,氮元素的電負性很強,氨氣分子之間存在氫鍵,故B正確;
C.Y為O元素,常見的兩種同素異形體氧氣與臭氧,空氣中有大量的氧氣,故二者在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化,故C錯誤;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,所以非金屬性W(Cl)>Z(S),元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z,故D正確.
故選:BD.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應方向移動,電離程度增大;②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有關(guān)實驗寧實的說明或解釋正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱,鋁熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體,出現(xiàn)較多氣體,說明HClO的酸性強于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔,鋁表面生成氧化鋁薄膜,鋁熔化說明鋁熔點低,但鋁不滴落,說明氧化鋁熔點非常高,故A正確;B、溶液中也可能存在的SO32-,Ba2+SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀,SO32-有強還原性,再加硝酸,硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4,所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-,故B錯誤;C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,加入NaHCO3固體,產(chǎn)生CO2,只能說明氯水酸性強于H2CO3,并不能說明HClO酸性強于碳酸,故C錯誤;D、向溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,則證明溶液中不含Fe3+,再加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+,故D正確。故選AD。

型】多選題
結(jié)束】
21

【題目】某種制取純堿的方法如下:

1寫出反應I ”的化學方程式:__。

2反應Ⅱ”為復分解反應,反應中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出反應Ⅱ”的化學方程式:__。

3寫出煅燒反應的化學方程式:__

4蒸氨時需要加熱,寫出蒸氨時反應的化學方程式:___

5寫出將蒸氨產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:Cu +2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(氧化還原,下同),發(fā)生__________反應;濃H2SO4_______劑,具有___________性。在該反應中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體在標況下的密度為__________g/L。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.6g Na2O25.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(

A. 標準狀況下,反應過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( 。

A. 提出原子學說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

C. 提出化學元素的概念D. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻,如圖,則下列說法正確的是( )

A. 在浸沒過程中,杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

C. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

A. COH2還原法 B. 鋁熱反應法 C. 電解法 D. 熱分解法

查看答案和解析>>

同步練習冊答案