【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】< ABC HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- HCOO-+H2OHCOOH+OH- l.77×105 c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 5.2×10-5 23.6
【解析】
(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),HCN電離出H+小于H2CO3電離出H+能力,根據(jù)鹽類水解中越弱越水解,即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-,因此等濃度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN-)<c(HCO3-);
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),電離出H+能力的強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>HCO3-,三種溶液濃度相同時(shí)的pH大小順序是Na2CO3>NaCN>HCOONa,因此pH相同時(shí),濃度大小順序是c(HCOONa)>c(NaCN)>c(Na2CO3),即為ABC;
③HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1)為①,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1)為②,①-②得出 HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq) △H=(b-a)kJ·mol-1;
④電離出H+能力強(qiáng)弱是H2CO3>HCN>HCO3-,NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;
⑤HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCOO-發(fā)生水解,使溶液顯堿性,即HCOO-+H2OHCOOH+OH-;=1.77×105;
(2)①當(dāng)加入20.00mL鹽酸時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl溶液顯酸性,即離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
②b點(diǎn)所加鹽酸的體積為10mL,反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,且兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),得出:c(NH3·H2O)-c(NH4+)=2[c(H+)-c(OH-)];
③pH=10的氨水中水電離出c(H+)=10-10mol·L-1,NH4Cl溶液中水電離出c(H+)=10-4mol·L-1,比值為10-10:10-4-=1:106;
(3)①生成沉淀,需要BaCl2溶液的最小濃度,也就是BaCO3恰好達(dá)到飽和,即c(Ba2+)×c(CO32-)=Ksp(BaCO3),因?yàn)槭堑润w積混合,忽略體積的變化,即c(CO32-)=2×10-4/2mol·L-1=1×10-4mol·L-1,混合溶液中c(Ba2+)=Ksp/c(CO32-)=2.6×10-9/(1×10-4)mol·L-1=2.6×10-5mol·L-1,即BaCl2的物質(zhì)的量濃度為2.6×10-5×2mol·L-1=5.2×10-5mol·L-1;
②根據(jù)題意:=23.6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是( )
A.在一定條件下苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.在一定條件下,乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷
D.苯在鎳的催化作用下與氫氣反應(yīng)得到環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體.
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.5mol·L-1·min-1B. 1mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1D. 3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. HS-的水解方程式為:HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 將pH =4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時(shí),pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于塑料的說(shuō)法正確的是( )
A.塑料是天然高分子材料
B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的
C.塑料都具有熱塑性
D.塑料的主要成分是合成樹(shù)脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是
A. 兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性
B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C. 分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14
D. 若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________。
(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表:
序號(hào) | 溫度/℃ | 時(shí)間/min | 壓強(qiáng)/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍(lán)色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無(wú)色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào)),請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體;陽(yáng)極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
dCu(OH)2
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