【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. HS-的水解方程式為:HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. pH =4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí),pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A、HS的水解方程式為HS+H2OH2S+OH,故A錯(cuò)誤;

B、同一種溶液,溶液的體積相同,即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,CH3COO的物質(zhì)的量增大,CH3COOH的物質(zhì)的量減小,即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小,故B正確;

C、根據(jù)水的離子積,鹽酸溶液稀釋,c(OH)增大,故C錯(cuò)誤;

D、水的離子積受溫度的影響,升高溫度,水的離子積增大,100℃時(shí)水的離子積為1×10-12,溶液中c(OH)=1mol·L-1,故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)是____________(填漢字);寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;E的分子式為_____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________,屬于_______反應(yīng)。

(3)反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是_______________________。

(5)寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________。

a.能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,

b.通過(guò)核磁共振發(fā)現(xiàn),苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1,

c.能發(fā)生消去反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

B.出現(xiàn)液滴是因?yàn)?/span>NaOH具有吸濕性

C.過(guò)程④只發(fā)生了物理變化

D.最后得到的白色固體是NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH+OH逆向移動(dòng),c(H)降低

C. c(H)=0.01 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)<c(NO3 )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液

A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________,溶液中=___________。

(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。

(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解有關(guān)的是(

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體.

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中使用的購(gòu)物袋的材料多為聚乙烯,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的塑料也是聚乙烯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

B.聚乙烯既可以人工合成,也可以從自然界中獲取

C.聚乙烯與乙烯的性質(zhì)相似

D.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)______________________________.

2BNaOH溶液的作用是______________________________.

3)試管C中苯的作用是_________________________________.

4)反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為______________,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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