【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示可知:在線上的點(diǎn)為飽和溶液,在線左下方的點(diǎn)溶液未達(dá)到飽和,在線右上方的點(diǎn)是過飽和溶液,據(jù)此解答。
A.根據(jù)圖像可知在t℃時(shí),Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,A正確;
B、蒸發(fā)時(shí)溶液體積減少,離子濃度均增大,所以通過蒸發(fā),不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn),B錯誤;
C、圖中b點(diǎn)在線的右上方,由于c(Br-)·c(Ag+)>Ksp(AgBr)=4.9×10-13,所以圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出,C正確;
D、t℃時(shí),AgCl的Ksp=c(Cl-)·c(Ag+)=4×10-10,Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=c(Cl-)÷c(Br-)=Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)=4×10-10÷4.9×10-13≈816,D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是( )
A.難氧化,易加成,難取代
B.易取代,能加成,難氧化
C.易氧化,易加成,難取代
D.因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故易加成為環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說法正確的是( )
A.銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
B.出現(xiàn)液滴是因?yàn)?/span>NaOH具有吸濕性
C.過程④只發(fā)生了物理變化
D.最后得到的白色固體是NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠,制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點(diǎn)。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是( )
A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機(jī)硅橡膠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的塑料也是聚乙烯。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
B.聚乙烯既可以人工合成,也可以從自然界中獲取
C.聚乙烯與乙烯的性質(zhì)相似
D.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制備過程如下:
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。
(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
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