【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸全部電離，pH=2時(shí)，則氫離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)部分電離，電離出的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，與鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性；

B.根據(jù)物料守恒，可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)；

C.根據(jù)溶液中電荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)；

D.根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)；

A. 鹽酸全部電離，pH=2時(shí)，則氫離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)部分電離，電離出的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，與鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，氨水過量溶液顯堿性，c(OH-）大于c（H+），A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒，可知c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)溶液中電荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)，C正確；

D. 根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為 ______ ，寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式： ______

①

②

請(qǐng)寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ______

海綿鈦可用碘提純，原理為下列說法正確的是 ______

A 該反應(yīng)正反應(yīng)的

B 在不同溫度區(qū)域，的量保持不變

C 在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D 在提純過程中，可循環(huán)利用

鈦網(wǎng)做陽(yáng)極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽(yáng)離子交換膜電解槽示意圖．

①該電解裝置陽(yáng)極在 ______ 填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽(yáng)極而不用Fe網(wǎng)，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為；辛烷的燃燒熱為下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________；

(2)該化合物的分子式為____________；

(3)該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)，且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以CH3OH和空氣為原料的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

① OH－移向____________極。

② 負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。

③ 電池中pH將逐漸______________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電一段時(shí)間后， e極增重0.064g。則

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應(yīng)式為 ___________________________________________。

③乙池反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________________________。

④乙池共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_____________mL，乙溶液的pH為___________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大

C.時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

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