【題目】,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為;辛烷的燃燒熱為下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A. 中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,醋酸是弱酸,電離要吸熱;
B. 中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量;
C. 燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;
D. 燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比。
A. 因醋酸是弱酸,電離要吸熱,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H不是-57.3kJ/mol,故A錯誤;
B. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,該熱化學(xué)方程式不符合中和熱的概念,故B錯誤;
C. 燃燒熱中,水是液態(tài),該反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體,故C錯誤;
D. 該熱化學(xué)方程式中是2mol物質(zhì)燃燒,所以反應(yīng)熱的數(shù)值是燃燒熱的2倍,熱化學(xué)方程式為:,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為__(填序號).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.HCO3- 在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:
請回答下列問題:
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知①101kPa時,
②稀溶液中,
③時下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱等于
B.①的反應(yīng)熱為
C.氫氣的燃燒熱等于
D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成水,放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。
(1)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復(fù)原色。
(2)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=__mol·L-1。
(3)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進(jìn)行潤洗操作
C.滴定時達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.濃度為0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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