常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小
A
醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但氫離子的濃度降低，所以c(OH－)增大，A不正確。C符合電荷守恒，正確。pH＝4的醋酸溶液的濃度大于0.0001mol/L，所以反應中醋酸是過量的，溶液顯酸性，C正確。增大醋酸根離子的濃度抑制醋酸的電離，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應速率的是        （雙選)。
A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強D．加入合適的催化劑
（3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是             。
②從圖中可以得出的結論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡。利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是
A．給溶液加熱，溶液的pH升高
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
A．混合液的pH=7　B．混合液中c(H＋)=
C．a(chǎn)=bD．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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