下列排列順序不正確的是

A.熔點:Al>K>NaB.微粒的半徑:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.僅結(jié)合質(zhì)子能力:AlO2>CO32>F

A

解析試題分析:A、金屬晶體中金屬陽離子的半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,熔點越高,故熔點:Al>Na>K ,錯誤;B、根據(jù)微粒半徑比較原則:電子層數(shù)越多,微粒半徑越大;電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小知,微粒的半徑:Cl>Na>Mg2+>A13+,正確;C、同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱,熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI ,正確;D、結(jié)合質(zhì)子能力:AlO2>CO32>F,正確。
考點:考查元素周期表、元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )

A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示,其中?表示質(zhì)子,○表示中子:①; ②;③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是

A.屬于不同的元素 B.具有相同的質(zhì)量數(shù) C.具有不同的核電荷數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)相似 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序:rX>rY> rW >rQ
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料,研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴。下列有關(guān)說法正確的是

A.239Pu比235U原子核內(nèi)多4個中子
B.核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C.石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D.合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是

A.左、下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示,其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層,最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A.鉈的元素符號為TlB.鉈原子的中子數(shù)為204
C.鉈位于第六周期ⅢA族D.鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是

A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B.鋇可從冷水中置換出氫氣
C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.在溶液中Ba2可氧化金屬鋅,生成Zn2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A.氘(D)原子核外有1個電子          B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體           D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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同步練習(xí)冊答案