元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左、下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素 

B

解析試題分析：左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性非常強(qiáng)，右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性非常強(qiáng)，都不適合作用于制造半導(dǎo)體材料，A、C錯(cuò)誤；稀有氣體元素不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：元素周期表中元素周期律的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反
D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，
下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁� B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑： 丙＜丁＜戊　 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熔點(diǎn)：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于

A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

 
 		X
 		Y
 		 
 
W
 		 
 		 
 		Z
 
T
 		 
 		 
 		 
 
 
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小
D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

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