列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )

A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

A

解析試題分析:主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的半徑逐漸增大,所以失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱。故A選項(xiàng)是錯誤的
考點(diǎn):考查元素周期律的相關(guān)應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是

A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C.VIIA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )

A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10
C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族且能形成離子化合物EA,B與F同主族,E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是  (     ) 
A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高,可以與某種酸反應(yīng)
C.原子半徑由大到小的順序是:E>F>C>D
D.五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(  )
A.分子晶體    B.離子晶體   C.原子晶體  D.金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是(     ) 

A.O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B.H原子核內(nèi)有1個中子
C.O2和O3互為同位素
D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(   )

A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低  
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)  
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈  
D.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列排列順序不正確的是

A.熔點(diǎn):Al>K>NaB.微粒的半徑:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.僅結(jié)合質(zhì)子能力:AlO2>CO32>F

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