【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

【答案】D

【解析】

A. 裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；

B. 裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C. 裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；

D. 裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：。

①配合物中，與形成配位鍵的原子是__________（填元素符號）。

②中原子的雜化軌道類型是________；含有鍵的數(shù)目為_______。

（2）分子中，原子的雜化軌道類型是__________；寫出由3個原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子：___________（填一個即可）。

（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

氧化石墨烯中2號原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號與相鄰形成的鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

∞

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕�，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。

(4)對于缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.b極附近溶液的pH增大

B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D.b極是電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，制備過程中，常會看到燒瓶中液體變黑，并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。

(1)制備乙烯的化學(xué)方程式_________。

(2)加熱至140℃時發(fā)生副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：__________。

(3)寫出產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：___________。

(4)圖中一處明顯的錯誤是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

(5)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________；②__________；③品紅；④__________。(填字母)

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

(6)實(shí)驗(yàn)(5)中確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.在 pH為6.37及10.25時，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反應(yīng) CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常數(shù)為10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

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同步練習(xí)冊答案