【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在 pH為6.37及10.25時(shí)，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反應(yīng) CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常數(shù)為10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

【答案】D

【解析】

A.pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3)，溶液中幾乎不存在CO32，pH=10.25時(shí)，c(HCO3)=c(CO32)，溶液中幾乎不存在H2CO3，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，為CO32－的水解平衡，pH=10.25時(shí)，溶液中c(HCO3)=c(CO32)，所以，B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)pH=4.27時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4)，HC2O4的電離平衡常數(shù)為10-4.27，當(dāng)pH=1.30時(shí)，c(H2C2O4)=c(HC2O4)，HC2O4的水解平衡常數(shù)為10-12.7，所以HC2O4電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖象，當(dāng)溶液pH=1.30時(shí)，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4)，則H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為K1=101.30，所以H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3，同時(shí)也強(qiáng)于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能發(fā)生反應(yīng)2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42，D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是 X 次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由 W 提供）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)

B.原子半徑Z比X大

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.該物質(zhì)中Ⅹ原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年 11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是（ ）

A.X膜為陽(yáng)離子交換膜

B.每生成 1mol H2O2外電路通過(guò)4mol e-

C.催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

D.b極上的電極反應(yīng)為：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府網(wǎng)于 2020 年 2 月 17 日發(fā)布了關(guān)于磷酸氯喹對(duì)感染新冠狀病毒患者療效的說(shuō)明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關(guān)文獻(xiàn)，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：

已知：①氯原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

②E為汽車(chē)防凍液的主要成分。

③

（1）寫(xiě)出 B 的名稱(chēng)_____，B→C 的反應(yīng)試劑_____。

（2）C→D 的反應(yīng)類(lèi)型為_____，M→N 的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（3）寫(xiě)出 H生成 I的化學(xué)方程式_____。

（4）1mol J與氫氧化鈉反應(yīng)最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_____（手性碳原子連接的四個(gè)基團(tuán)都不同）。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，其滿(mǎn)足下列條件的有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①只有兩種含氧官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol 該物質(zhì)與足量的 Na 反應(yīng)生成 0.5mol H2

（6）已知：

參照上述合成路線及信息，設(shè)計(jì)由硝基苯和為原料合成的路線_____ (無(wú)機(jī)試劑任選)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)回答下 列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán) 重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入 AgNO3 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由 Cl-所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)都屬于醇類(lèi)，但不是同系物的是(　　)

A.C2H5OH和CH3—O—CH3

B.和

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案